Préparer une solution par dissolution
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Préparer une solution par dissolution d’un soluté.
Pour préparer une solution par dissolution de concentration massique connue Cm, il faut :
- calculer la masse de solide à dissoudre en
utilisant la formule
;
- suivre le protocole de dissolution en utilisant une fiole jaugée.
- Solution, solvant et soluté
- Les règles de sécurité au laboratoire
- Le matériel du chimiste — Verrerie
L’unité de la concentration massique est le g·L–1.
La formule à appliquer pour calculer la concentration massique est la suivante.
|
|
avec :
|
La préparation d’une solution par dissolution nécessite l’utilisation du matériel de chimie suivant :
- balance ;
- coupelle en verre ;
- spatule ;
- entonnoir ;
- fiole jaugée de volume souhaité et son bouchon ;
- pissette d’eau distillée.
On souhaite préparer 100 mL d’une solution de sulfate de cuivre CuSO4 de concentration massique Cm = 16 g⋅L–1 par dissolution.
Pour pouvoir réaliser la dissolution, il faut au préalable calculer la masse de sulfate de cuivre à introduire dans la fiole jaugée.
- Noter les données de
l’énoncé.
- V = 100 mL = 0,1 L
- Cm = 16 g·L–1
- Calculer la masse de soluté à
dissoudre en appliquant la formule
, soit m
= Cm × V.
- Réaliser l’application
numérique.
m = 16 × 0,1
m = 1,6 g
Il faut donc introduire 1,6 g de sulfate de cuivre dans la fiole jaugée.
En Travaux Pratiques, la méthode de préparation d’une solution par dissolution se fait suivant le protocole suivant.
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